【谷騰環(huán)保網(wǎng)訊】次氯酸鈉配成的溶液成黃綠色，氯氣溶于水導(dǎo)致。首先發(fā)生分解反應(yīng)：

NaClO+H2O=NaOH+HClO（可逆）

PH為7時(shí)，HClO約占80%，ClO-約占20%，一般來說Cl2、HClO、ClO-均具有氧化能力。當(dāng)HClO投加尾水中，水中存在氨氮時(shí)，在氧化雜質(zhì)等還原性物質(zhì)之外，加入水中的氯會(huì)與水中的氨氮發(fā)生下列反應(yīng)：

NH??+HOCl→NH?Cl+H?O+H?一氯胺

NH?Cl+HOCl→NHCl?+H?O二氯胺

NHCl?+HOCl→NCl?+H?O三氯胺

上述三個(gè)反應(yīng)，均是可逆反應(yīng)，跟PH值密切相關(guān)，逆反應(yīng)再次分解成HClO，它們都具有氧化性，但氧化性不及HClO強(qiáng)，但是它們?cè)谒蟹�(wěn)定，殺菌的持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。

Cl2、HClO、ClO-稱為游離性余氯，NH?Cl、NHCl?、NCl?及其他氯胺化合物稱為化合性余氯。兩者統(tǒng)稱為余氯。

需氯量=加氯量-余氯量

當(dāng)持續(xù)投加次氯酸鈉，自由氯將會(huì)導(dǎo)致折點(diǎn)反應(yīng)①，HClO會(huì)氧化氯胺，進(jìn)一步去除氨氮，發(fā)生反應(yīng)如下：

2NH?Cl+HClO=N2↑+3HCl+H?O

2NH?Cl+3HClO=N2↑+5HCl+3H?O

次氯酸鈉去除氨氮，控制在pH在弱堿性，消耗H+，促進(jìn)ClO－電離，加快反應(yīng)向右進(jìn)行。

從這些方程式可以發(fā)現(xiàn)，氯化法除氮的關(guān)鍵是投加適量的NaClO。據(jù)上式計(jì)算，當(dāng)NaClO投加量與氨氮的質(zhì)量比（Cl/N)為3.8時(shí)，摩爾比2：3時(shí)，污水中的氨氮能夠被氧化為N2，而且化合態(tài)余氯值最小，因此將該點(diǎn)稱為折點(diǎn)。當(dāng)C1/N比大于3.8時(shí)，所投加的氯產(chǎn)生自由余氯；當(dāng)C1/N比小于3.8時(shí)，除氨效果不佳。

則化合余氯被氧化后，期間沒有消毒作用。當(dāng)沒有雜質(zhì)再消耗HClO時(shí)，則說明氨氮被除盡，此時(shí)的氧化效果才是最好的。尾水經(jīng)過混凝絮凝、沉淀、過濾后則可采用1.0-1.5mg/L。

過量的HClO見光分解，發(fā)生如下反應(yīng)：

2HClO=2HCl+O2↑光照

產(chǎn)生的氧氣以及氧化氨氮生成的氮?dú)猓瑫?huì)附著在活性污泥表面，增大污泥的浮力導(dǎo)致污泥漂浮，通過斜管沉淀池漂浮于水面上（NaClO不能太過量，同時(shí)要注意氧化氨氮水池避免強(qiáng)光照）。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaClO==光照==2NaCl+O2↑

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